非充電不可能なバッテリーによってどのように電気が作られていますか？
1。化学成分：
* 電極： 非再充電可能なバッテリーには、アノード（負）とカソード（正）の2つの電極があります。これらの電極は、電解質と反応する異なる材料で作られています。
* 電解質： これは、イオン（電荷粒子）が電極間を移動できるようにする化学ソリューションです。
* 反応材料： 電極は通常、亜鉛、二酸化マンガン、炭素、リチウムなどの材料で構成されています。これらの材料は電解質と反応し、電子を放出します。
2。化学反応：
* アノード： アノードは、化学反応中に電子を放出します。これにより、アノードが否定的に充電されます。
* カソード： カソードは電子を受け入れます。これにより、カソードが積極的に充電されます。
* 電解質： 電解質からのイオンは電極間を移動し、回路を完成させ、化学反応を維持します。
3。電流流：
*アノードとカソードの担当違いは、電圧とも呼ばれる電気電位差を作成します。
*回路が電極間に接続されている場合、電子は負のアノードから正のカソードに流れます。この電子の流れは、私たちが電流として知っていることです。
4。枯渇と終了：
*バッテリー内の化学反応は、反応物の1つが枯渇するまで続きます。これは、バッテリーの寿命の終わりを示しています。
*プロセスは不可逆的です。つまり、バッテリーを充電できません。
一般的な非回復可能なバッテリーの例：
* アルカリ電池： 亜鉛をアノードとして使用し、二酸化マンガンをカソードとして使用します。
* 炭素亜鉛バッテリー： 亜鉛をアノードとして、炭素をカソードとして使用します。
* リチウム電池： リチウムをアノードとして使用し、二酸化マンガンをカソードとして使用します。
キーテイクアウト：
非充電不可能なバッテリーは、逆転できない化学反応を通じて電気を生成します。反応物が枯渇すると、バッテリーは機能しなくなり、交換する必要があります。