標準の自動車バッテリーでどの物質が反応しますか？

鉛蓄電池である標準の自動車バッテリーは、化学反応で次の物質を使用しています。

電極：

* リード（PB）： 負の電極（アノード）を形成します。

* 二酸化鉛（PBO2）： 正の電極（カソード）を形成します。

電解質：

* 硫酸（H2SO4）： 電極間のイオンの流れを可能にする電解質溶液。

放電中（電力を供給する）：

*鉛（PB）は、硫酸から硫酸イオン（SO42-）と反応して、アノードで硫酸鉛（PBSO4）を形成します。

*二酸化鉛（PBO2）も硫酸イオンと硫酸から水素イオン（H+）と反応して、カソードで硫酸鉛（PBSO4）と水（H2O）を形成します。

全体的な反応（放電）：

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PB + PBO2 + 2H2SO4→2PBSO4 + 2H2O

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充電中（バッテリーの充電）：

*逆反応が発生し、両方の電極の硫酸鉛が鉛、二酸化鉛、および硫酸に戻されます。

重要な注意： バッテリーの状態は、電解質中の硫酸濃度に直接関係しています。バッテリーが排出すると、硫酸の濃度が減少します。充電中、硫酸の濃度が増加します。