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標準の自動車バッテリーでどの物質が反応しますか?

鉛蓄電池である標準の自動車バッテリーは、化学反応で次の物質を使用しています。

電極:

* リード(PB): 負の電極(アノード)を形成します。

* 二酸化鉛(PBO2): 正の電極(カソード)を形成します。

電解質:

* 硫酸(H2SO4): 電極間のイオンの流れを可能にする電解質溶液。

放電中(電力を供給する)

*鉛(PB)は、硫酸から硫酸イオン(SO42-)と反応して、アノードで硫酸鉛(PBSO4)を形成します。

*二酸化鉛(PBO2)も硫酸イオンと硫酸から水素イオン(H+)と反応して、カソードで硫酸鉛(PBSO4)と水(H2O)を形成します。

全体的な反応(放電):

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PB + PBO2 + 2H2SO4→2PBSO4 + 2H2O

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充電中(バッテリーの充電)

*逆反応が発生し、両方の電極の硫酸鉛が鉛、二酸化鉛、および硫酸に戻されます。

重要な注意: バッテリーの状態は、電解質中の硫酸濃度に直接関係しています。バッテリーが排出すると、硫酸の濃度が減少します。充電中、硫酸の濃度が増加します。