バッテリーに2つの異なる電極を使用することがなぜそんなに重要なのですか？

電流を生成する酸化還元反応を促進するため、バッテリーでは2つの異なる電極が重要です。 その理由は次のとおりです。

* 酸化還元反応では、電子移動が必要です： バッテリーは、酸化還元（還元酸化）反応に基づいて機能します。 これらの反応には、ある物質から別の物質への電子の伝達が含まれます。 1つの物質は電子（酸化）を失い、もう1つはそれらを獲得します（還元）。

* 酸化と還元の分離： 2つの異なる電極を使用すると、酸化の空間的分離と半反応が減少します。 1つの電極（アノード）は、酸化を促進し、電子を放出するように設計されています。もう1つの電極（カソード）は、還元を促進し、電子を受け入れるように設計されています。 この分離は、電子が互いに直接反応するのを防ぎ、代わりに外部回路を通してそれらを導き、電気の流れを作り出します。

* 異なる電極電位： 材料が異なると、電子を失ったり獲得したりする傾向が異なります（電極電位は異なります）。 電位のこの違いは、電子の流れを促進するものです。 2つの同一の電極を使用した場合、電位差はゼロになり、電流は流れません。 電極材料の選択は、バッテリーの電圧と全体の性能を決定するための鍵です。

要するに、2つの異なる電極を使用することは、電子の流れを促進する電位差を作成するために不可欠であり、電気エネルギーとしての化学エネルギーを利用できるようにします。 この分離と電極材料の違いがなければ、使用可能な電流を生成することなく、酸化還元反応が自然かつ迅速に発生します。