アルカリについて
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アルカリ土類金属は、元素の周期表の2族を形成する6つの要素を構成します。このグループは、化学説明しているによると、ベリリウム（BE）、カルシウム（Ca）、マグネシウム（Mg）、ストロンチウム（Sr）、バリウム（Ba）及びラジウム（Ra）を含みます。これらの元素の酸化物は、（7.3以上のpHレベルで、基本的な意味）アルカリ性であり、それらがあるため水中での安定性と不溶性の土類金属と呼ばれています。これらの金属を記述するために使用される他の語句は、「アルカリ土類」です。また、アルカリ金属は、周期律表上のグループ1を構成し、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）、カリウム（K）、ルビジウム（Rb）、セシウム（Cs）及びフランシウム（Frと）が挙げられます。これらの金属は、それらの高い反応性のために知られている。
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アルカリ土類金属の電子配置は、不活性希ガス（非反応性要素）と2つの電子のある特長。最も外側の電子が簡単に失われているので、彼らは主に化学Explained.comによれば、イオン結合を形成します。マグネシウムは、しかし、また、共有結合を形成することができる。
王立化学協会（RSC）のウェブサイトによると、アルカリ土類金属は、それらの銀白色で光沢のある色で知られています。さらに、それらはまた、各金属上の2つの余分な価電子の結果として、より高い融点および密度を有します。これらの価電子は、周期表の1族に見られるものの要素よりも強い金属結合をもたらす。で
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カルシウムとマグネシウムはsixth-であり、化学によると、約3.6％のカルシウムおよび2.5％マグネシウムで構成されている地球の地殻中の第8最も一般的な要素を説明します。また、ラジウムはウラン崩壊のプロセスの間に形成されているよく知られた放射性元素である。
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アルカリ土類金属は、反応性の高いことが知られています。例えば、それらは、空気を汚染チェックし、それらが容易に酸素と反応するので、酸化物の表面層を形成します。その結果、アルカリ土類金属のいずれもが、化学の説明によれば、自由状態では発生しません。金属は、水に溶解しないつつさらに、それらは、したがって、強い塩基性溶液（水素原子を受け入れることができ、溶液の種類）を形成し、液体アンモニア中で可溶性であり、。
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塩基性溶液を形成するために、
のアルカリ金属の能力は、業界にそれらは非常に適用可能にします。古来、酸化カルシウムを説明化学によると、ライム（モルタルおよび石膏で使用される物質）として使用されてきました。マグネシウムおよびベリリウムが低質量を有しており、様々な産業構造の軽量合金として使用されている両方。ラジウムは、X線で使用されている間は、リン酸肥料として使用される。
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